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9．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的（　　）
A．氧原子數(shù)B．質(zhì)量C．原子數(shù)D．體積

分析 同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的體積，每個分子中含有氧原子數(shù)目、原子數(shù)目不等，則含有氧原子總數(shù)、原子總數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，則二者質(zhì)量不相等．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，含有氧原子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．二者摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的NO和NO2含有原子數(shù)目之比為2：3，含有原子數(shù)目不相等，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質(zhì)的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失．
（1）知識儲備：將氯氣通入水中的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；
b．是氯水中的HClO的強氧化性將酚酞氧化而褪色．
②設(shè)計實驗：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為紅色重新出現(xiàn)，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為紅色不再出現(xiàn)，則證明“猜想b”正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學物質(zhì)對應的危險化學品分類正確的是（　　）
A．O2-易燃氣體B．NaOH-氧化劑C．稀HNO3-易燃氣體D．濃硫酸-腐蝕品

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的 分類依據(jù)代號．請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
（　　）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì) （　　）兩種物質(zhì)都是納的化合物
（　　）兩種物質(zhì)都是氧化物 （　　）兩種物質(zhì)都是鹽
（2）寫出一個以上述五種物質(zhì)中的某-種為反應物，另-種為生成物的化學反應方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（3）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的飽和溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N．
①物質(zhì)N的名稱為氫氧化鐵膠體．
②將物質(zhì)N接通直流電源陰，極附近的顏色逐漸加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的生色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

下列說法正確的是（　　）
A．向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能處在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，所有原子不可能處在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑
B．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C．該反應中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023
D．該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣．
（1）為探究碳化鈣合成機理，有學者認為可能存在以下5種反應（狀態(tài)已省略）：
①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1
②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2
③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3
④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4
⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5
相應圖象如下：

Ⅰ．其中屬于放熱反應的是③（填序號）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應趨勢最小的是⑤⑤（填序號）．
Ⅱ．已知2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3
則△H3=2a-bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、7.2molC 及2.1molO2．
（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應的化學方程式為PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氫氧化鋁\;}}{70℃}$[P（CH2OH）4]Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　　）
A．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$
D．在水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表述不正確的是（　　）
A．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅
B．工業(yè)上可以用TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl反應冶煉鈦
C．與生鐵相比，純鐵更難被腐蝕
D．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

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同步練習冊答案
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