水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：
（1）儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為________；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．
（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響
猜想2：配制Na2C2O4標液定容時________；
（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。
資料卡片：
①有機質可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省松原市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知可逆反應2SO2 + O2 
2SO3，當生成1 mol SO3時放出熱量為Q，現將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則( )
A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．Q1 > Q D．無法判斷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某液態烴，它不跟溴水反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色。將其0.5mol完全燃燒生成的CO2 通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為1:3。則該烴可能是
A．1－丁烯 B．1，3－二甲苯
C．甲苯 D．2－甲基－3－乙基－2－戊烯
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）利用Fe 2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe 3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+ =4Fe3+ +2H2O，則另一反應的離子方程式為_________________；
（2）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料, 可廣泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產。合成草酸亞鐵的流程如下：
①配制(NH4) 2Fe(SO4)2溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是___________________。
②得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，洗滌操作的具體方法為_________________________________，檢驗是否洗滌干凈的方法是___________________________。
（3）將制得的產品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。
① 則A→B發生反應的化學方程式為：__________________________________。
②已知 B→C過程中有等物質的量的兩種氣態氧化物生成，寫出B→C的化學方程式____________；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g 樣品，溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變為淡紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V 1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量 Zn 粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部還原為 Fe2+。
Ⅳ．過濾，洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V 2 mL。
已知：2MnO4- +5H2C2O 4+6H+＝2Mn2+ +10CO2+8H2O
MnO4- +8H++5Fe2+ ＝5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
回答下列問題：
①若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量(填―偏大‖、―偏小‖或―不變‖)。
②mg樣品中草酸根離子的物質的量為(用 c，V1，V2的式子表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系，下列說法正確的是( )
A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞R
D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩定的是 Y 的氣態氫化物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉移電子總數為0.1NA
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
C．標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數為NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+H2O+OH-=AlO2-+H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C—N鍵長比金剛石中C—C要長
C．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合
D．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．H2O(g)―→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化
D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程
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