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2.下列說法正確的是(  )
A.將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-
B.常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
C.0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
D.室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)測得混合液pH=5,則c(A-)+c (OH-)>c (H+)+c(HA)

分析 A.將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,得到等物質的量的Na2CO3、NaHCO3
B.①鋁離子水解抑制銨根離子的水解;②銨根離子水解;③弱堿電離,且電離的程度很弱;④醋酸根離子水解促進銨根離子水解;
C.溶液顯堿性,HB-的水解程度大于電離程度;
D.反應后溶質為等濃度的NaA和HA,測得混合液pH=5,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,則c(A-)>c(HA),根據物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(Na+)可得:c(HA)<c(Na+),再結合電荷守恒進行判斷.

解答 解:A.將標準狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中,得到等物質的量的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-水解程度大于其電離程度,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故c(HCO3-)>c(CO32-),故A錯誤;
B.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl③NH3•H2O,④CH3COONH4,因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解;②中銨根離子水解;③弱堿電離,且電離的程度很弱;④醋酸根離子水解促進銨根離子水解,則c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>④>③,故B錯誤;
C.溶液顯堿性,HB-的水解程度大于電離程度,HB-水解生成H2B,HB-電離生成B2-,所以溶液中c(HB-)>c(H2B)>c(B2-),故C錯誤;
D.室溫下將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化),溶質為等濃度的NaA和HA,測得混合液pH=5,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,則c(A-)>c(HA),根據物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(Na+)可得:c(HA)<c(Na+),結合電荷守恒c(A-)+c (OH-)=c(H+)+c(Na+)可得:c(A-)+c (OH-)>c(H+)+c(HA),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應后溶質組成為解答關鍵,注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法,試題培養了學生得到分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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