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8．下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是（　　）

	A．	自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
	B．	外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連
	C．	鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	D．	鋼鐵發生析氫腐蝕的負極反應：Fe-3e^-═Fe³⁺

分析 A．鉻能夠阻止了鐵與空氣、水的接觸；
B．金屬的腐蝕與防護中如果有外接電源，此方法為外加電源的陰極保護法；
C．金屬的吸氧腐蝕過程中正極氧氣得到電子結合水生成氫氧根離子；
D．鋼鐵的析氫腐蝕的負極是鐵放電生成二價鐵離子．

解答解：A．自行車的鋼圈上鍍上一層鉻阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，故A正確；
B．將鋼閘門與外加電源負極相連，陰極上電解質溶液中陽離子得電子發生還原反應，此方法為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，故B正確；
C．金屬的吸氧腐蝕過程中正極氧氣得到電子結合水生成氫氧根離子，正極反應：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．鋼鐵發生析氫腐蝕的負極反應：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選：D．

點評本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確金屬的電化學腐蝕原理、原電池、電解池工作原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景．
工業上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
方法二	CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學反應方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）方法一生產甲醇是目前工業上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH₂，發生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內甲醇的平均反應速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應在低溫下能自發進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數K=100．
③在圖甲方框的坐標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關于上述反應，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快10⁵倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快10⁸倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH₃OH，則此時v_正＞v_逆
（3）方法二生產甲醇應更具前景，寫出方法二生產甲醇的一個優點減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應．
（4）根據反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），可利用CH₃OH生產CH₃OCH₃．
有人對甲醇脫水轉化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越小）、壓力對甲醇的轉化率影響進行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據文獻，甲醇生產二甲醚的轉化率可以根據冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發到氣相的甲醇）．若以C_w表示冷凝液中水的質量分數，C_M表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉化率x_M=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
	B．	新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
	C．	常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA^-的電離程度大于其水解程度
	D．	一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移動．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	電極a是正極，電極反應式為CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O
	B．	電極b是正極，O^2-由電極b流向電極a
	C．	瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極b
	D．	當電路中有0.4mol電子轉移時，a極有2.24L（標況）甲烷放電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

電滲析法是一種利用A、B離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	是原電池裝置，把化學能轉化為電能
	B．	是電解裝置，只發生物理變化
	C．	左右池中得到淡水
	D．	A膜是陰離子交換膜，B膜是陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R，R′，R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②

③

（1）B→C的反應類型是加成（或還原）．
（2）寫出一定條件下C→D的化學方程式：

．
（3）有機物甲的結構簡式為

．
（4）寫出E→F的化學方程式：

．
（5）A的結構簡式為

．
（6）已知1mol J最多與2mol NaHCO₃反應；K分子結構中含有一個五元環與一個六元環．寫出一定條件下J→K的化學方程式：

．
（7）S是A的一種同分異構體，分子中沒有環狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為

（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗、現象及相關結論均正確的是（　　）

	A	B	C	D
實驗
現象	品紅褪色	最后試管有淺黃色沉淀	最后一滴溶液使酚酞由無色變為粉紅色，且30秒不復原	出現白色沉淀
結論	SO₂有強氧化性	有機物中含有溴原子	滴定達到終點	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為應對環境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
則反應N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數K=1.25．
（4）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應式為CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH．