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7．用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，則該溶液是（　�。�
A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．飽和食鹽水

分析 依據氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發生反應分析判斷．

解答 解：用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發生反應腐蝕玻璃，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸，
故選B．

點評 本題考查了二氧化硅和氫氟酸性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列推論正確的是（　�。�
A．由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
D．由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻化學豐富多彩，無論是鉻單質還是含鉻化合物，在生產和科學研究中都具有重要的價值，請根據相關信息回答下列問題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極附近產生大量有色氣體．根據上述現象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質金屬鉻的活動性比銅強，能和稀硫酸反應生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后駕車是引發交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+．反應原理為：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
請寫出其配平后的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
當反應中有0.03mol電子轉移時，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解．經過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在裝置中應該用鐵（填材料名稱）做電解池的陽極，陰極上電極反應為2H++2e-=H2↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用鉑電極電解下列電解質溶液（足量）時，當消耗相同電量時，在陽極上有氣泡冒出且溶液的pH升高的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應對應的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面兩種處理方案，回答下列問題：
Ⅰ、利用廢液再生刻蝕液

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl2．（填化學式）
（2）寫出加入試劑1發生反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ、利用廢液制備CuCl2•2H2O晶體
已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
實驗方案：

（1）為確保產品的純度，試劑1為B，試劑2為D（填字母）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
（2）固體A的化學式為Fe（OH）3．為使A完全沉淀，調節pH的范圍是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．操作Ⅰ整個過程中用到的硅酸鹽儀器除了漏斗、燒杯、酒精燈外，還需要蒸發皿、玻璃棒．
（4）使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是減少CuCl2•2H2O 因溶于水而損失，且有利于后續干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應Ⅰ的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任寫一個）．
（2）若在實驗室中完成反應Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應終點（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量CO2．
（3）上述流程中采用減壓蒸發，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是抑制硝酸鋁水解．
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），該反應的化學方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
（5）若用圖乙所示實驗裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是提高溫度、攪拌，加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發生取代反應生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個國家石油化工發展水平的標志，可以發生加成反應和加聚反應．
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發生加成反應生成環己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發生水解反應生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，為糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗．
⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色；可以加入飽和硫酸銨進行提純．
A．①②B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是做過氨氣溶于水的噴泉實驗裝置，實驗完成后燒瓶里的空間被分為兩個部分：A和B，請根據實驗內容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N2、O2；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因為NH3•H2ONH4++OH-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時會產生不同的現象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的實驗現象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫出反應①的化學方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反應②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的現象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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