Question

在0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關系式正確的是(    )

A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

Answer 1

B

解析試題分析：由于碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性，A和C都不正確；B正確，符合電荷守恒定律；D不正確，不符合物料守恒，應該是c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2-)，答案選B。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較
點評：在判斷溶液中離子濃度時，需要注意幾個關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。