Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4L H₂O所含的分子數為N_A

B．鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數為3N_A

C．1mol NH₄⁺所含質子數為10N_A

D．0.5L 0.2 mol?L^-1硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、水在標準狀況不是氣體；
B、鐵和氯氣反應生成氯化鐵；
C、依據離子結構計算質子數；
D、依據n=cV計算溶質物質的量結合離子計算．

解答：解：A、水在標準狀況不是氣體，22.4L H₂O物質的量不是1mol，故A錯誤；
B、鐵與足量氯氣反應，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，1mol Fe失去電子數為3N_A，故B正確；
C、1mol NH₄⁺所含質子數=7+4×1×N_A=11N_A，故C錯誤；
D、0.5L 0.2 mol?L^-1硫酸鈉溶液中溶質物質的量為0.1mol，含有的SO₄^2-離子數目為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，溶液中離子數計算方法，題目較簡單．