【題目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。
(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應(yīng)，生成3.20molAClx,則x=___________，A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1
【答案】62 g·mol－1 16 0.1 mol 3 27
【解析】
（1）含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為M=
；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
(2)根據(jù)氯原子守恒計算x值，根據(jù)A原子守恒計算單質(zhì)A的質(zhì)量，再根據(jù)M=，計算A的摩爾質(zhì)量；
（1）含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為=
=62g/mol；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na2R的相對分子質(zhì)量為62，所以R的相對原子質(zhì)量為6223×2=16；1.6gO的物質(zhì)的量為
=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol；
故答案為：62g/mol；16；0.1mol；
（2）由氯原子守恒可知，3.2mol×x=4.8mol×2，解得x=3；根據(jù)A原子守恒，n(A)=n(ACl3)=3.2mol，故A的摩爾質(zhì)量為=
=27g/mol，
故答案為：3；27。
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)：
B.向
溶液中加入過量氨水：
C.向
溶液中加入過量
溶液：
D.向含
和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L
氣體：
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含
、
、
、
）生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中：X是______。（填化學(xué)式）
（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。
（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。
（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是___________。
（5）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計算說明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) 
CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號）。
A 降低溫度 B 增大壓強 C 延長反應(yīng)時間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中
（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；則反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝_______（用K1、K2表示）。
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【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(SO42＋)減小
B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋
C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
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【題目】Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中
的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
（1）該學(xué)生的操作是______________（填“正確的”或“不正確的”）。
（2）若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是___________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。
Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）
（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。
（2）將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑__。
（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。
（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。
（5）實驗后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應(yīng)采取的操作方法是____。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
（6）將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個：
①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，
②_______，
③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得的結(jié)果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖：
（1）①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
滴定選用的指示劑為___，達到滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。
（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；
（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；
②___；③過濾；④___；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】按要求完成下列問題：
(1)有機化合物
的名稱是________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是________。
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)
名稱為________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為______ mol。
(4) 
分子中可能共面的原子最多有_________個。
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【題目】在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是
A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2
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