Question

下列表示變化的用語中正確的一項是（ ）
A．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-
B．1 L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ 熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO ₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1
C．氫氧燃料電池的負極反應式為：O₂+2H₂O+2e^一=4OH^-
D．以惰性電極電解KCl溶液：2Cl^一十2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：A、選項中是碳酸氫根離子電離方程式；
B、反應是生成1mol水放熱57.3kJ 熱量，熱化學方程式中生成的是2mol水；
C、氫氧燃料電池負極是氫氣失電子發生氧化反應；
D、惰性電極電解氯化鉀溶液，陽極是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應；
解答：解：A、NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ ，故A錯誤；
B、1 L 0.5mol?L^-1稀硫酸與1L 1mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ 熱量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO ₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol ^-1
故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的正極反應式為：O₂+2H₂O+2e^一=4OH^-；負極電極反應為H₂-2e^-=2H⁺；故C錯誤；
D、惰性電極電解氯化鉀溶液，陽極是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，反應的離子方程式為：2Cl^一十2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；故D正確；
故選D．
點評：本題考查鹽類水解分析，中和熱的概念計算應用，原電池電極反應書寫，電解原理分析判斷．題目難度中等．