Question

（2009?長(zhǎng)春一模）下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

B．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混和加熱NH₄⁺++OH^-?NH₃?H₂O

C．明礬水解反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

D．電解飽和食鹽水時(shí)陰極電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-?Cl₂

Answer 1

分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、銨根離子和氫氧根離子生成的氨水不穩(wěn)定，加熱時(shí)生成氨氣和水；
C、明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氫離子；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、鋼鐵腐蝕時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可能發(fā)生的正極反應(yīng)2H₂O+O₂ +4e^-═4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、銨根離子和氫氧根離子生成氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱條件下，氨水分解生成氨氣和水，所以反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽能發(fā)生水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液是氫離子濃度大于氫氧根離子，所以溶液呈酸性，水解反應(yīng)方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C正確；
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極反應(yīng)式和離子方程式、水解方程式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：金屬陽(yáng)離子的水解方程式不能分步書(shū)寫(xiě)，生成不溶于水的堿不能寫(xiě)沉淀符號(hào)．