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根據(jù)價層電子對互斥理論,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是

(  )

A.PCl3                B.H3O             C.HCHO            D.PH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?吉林一模)X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表.
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑.
Y 二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
;Q元素的原子核外有
17
17
種運動狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負性相比,
的小(填元素名稱);元素 X 的第一電離能與T相比較,T的
(填“大”或“小”).
(4)甲醛(CH2O)分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為
3:1
3:1

(5)Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū).Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示,該晶胞中實際擁有
4
4
個原子,該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積.
(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液.此藍色沉淀溶解的離子方程式為:
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-

(7)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
三角錐形
三角錐形
,分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是
C
C
;其軌道表示式為
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
Al
Al
Cl
Cl
;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
,是屬于
ds
ds
區(qū)的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):
Co3+
Co3+
CN-
CN-
6
6

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)
①③④⑦
①③④⑦

(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4
H2SO3;   H3PO4
H3PO3
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化,分子的立體構(gòu)型為
V形
V形

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化,分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應(yīng)呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì),D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質(zhì)是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是
 
(元素名稱);其電子排布圖為
 
;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是
 
 

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)分別是:
 
 
 

(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子.
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(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)
 

(5)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構(gòu)型為
 

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構(gòu)型為
 

C2H4分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構(gòu)型為
 

C2H2分子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化,分子的立體構(gòu)型為
 

(6)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于
 

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