【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是
A.氫化物沸點：W＜Z
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W
C.化合物Y2X3與化合物YZ3所含化學鍵類型相同
D.X與W、Z元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
【答案】D
【解析】
短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設Y的最外層電子數為n，則W的最外層電子數為n+2、X的最外層電子數為n+3、Z的最外層電子數為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，解得：n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合單質及其化合物的性質以及元素周期律分析解答。
由上述分析可知：W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。
A．W為N元素，氨氣分子之間可形成氫鍵，氨氣的沸點比HCl高，即沸點：W＞Z，故A錯誤；
B．Y為Al，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，酸性很弱，W為N，最高價氧化物的水化物為硝酸，是強酸，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，故B錯誤；
C．Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，AlCl3為共價化合物，含有共價鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．X為O元素、W為N元素、Z為Cl元素，X與W形成的化合物有NO、NO2、N2O4等，X與Z形成的化合物有ClO2、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7等，均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，故D正確；
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學成分都是蛋白質
B.淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質在一定條件下都能水解
C.皂化反應完全后，向反應液中加入熱的飽和食鹽水，容器底部有固體析出
D.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是( )
A.當c(HC2O4-)=0.1 mol/L時，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B.當c(HC2O4-)＞a mol/L時，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度
C.HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a
D.將0.08 mol/LH2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(
)。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是
資源化利用的方法之一
C. 反應
的
D. 反應
的
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K＝
。有關該平衡體系的說法正確的是
A. 當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B. 增大壓強，各物質的濃度不變
C. 升高溫度，平衡常數K增大
D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是
A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL
C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+
D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)
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