Question

下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）

• A、鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
• B、足量鋁分別與含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反應，產(chǎn)生相同量的氫氣
• C、在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化
• D、工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁

Answer 1

考點：鋁的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．還原性Mg＞Al，鋁粉與氧化鎂不反應；
B.2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，等量的酸、堿與足量Al反應，酸生成的氣體少；
C．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，總體積變大，酸的濃度變小；
D．Al為活潑金屬，利用電解法冶煉．

解答： 解：A．還原性Mg＞Al，鋁粉與氧化鎂不反應，MgO的熔點高，則電解氯化鎂冶煉金屬Mg，故A錯誤；
B.2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，等量的酸、堿與足量Al反應，酸生成的氣體少，故B錯誤；
C．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，總體積變大，酸的濃度變小，則立即加入鋁片，發(fā)生氧化還原反應，有氣泡冒出，故C錯誤；
D．Al為活潑金屬，氧化鋁為離子化合物，則工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應、金屬冶煉等為解答的關鍵，側(cè)重分析與知識綜合應用能力的考查，題目難度不大．