Question

將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則三種金屬的物質的量之和為（　　）

• A、1.0mol
• B、0.5mol
• C、0.25mol
• D、0.125mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算標況下11.2L氫氣的體積，金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應都表現為+2價，利用電子轉移守恒計算三種金屬的物質量之和．

解答： 解：標準狀況下為11.2L氣體的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應都表現為+2價，利用電子轉移守恒計算三種金屬的物質量之和，
則：2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即：n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.5mol，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，可以利用方程式判斷金屬與氫氣的物質的量關系，然后利用電子守恒進行計算，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．