Question

10．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為25.40mL．
（3）在滴定的過程中，時左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色變化，至錐形瓶由無色變為淺紅色且半分鐘內不復原（滴定終點判斷），停止滴定，記錄滴定管的計數．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mol•L^-1，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸物質的量濃度的表達式不必化簡）：$\frac{25.30×c}{V}$．

Answer 1

分析 （1）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑； 量取酸應該用酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據此確定B的刻度，注意滴定管的上面數值小，下面數值大；
（3）通過觀察溶液顏色變化判斷終點，酚酞在酸性溶液中為無色，達到終點溶液稍顯堿性，變淺紅色；
（4）根據c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$判斷不當操作對相關物理量的影響；
（5）利用平均值計算醋酸的質量，再根據酸度公式計算其酸度．

解答 解：（1）根據酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；
白醋是酸，應該用酸式滴定管量取，故答案為：酚酞，酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，
故答案為：25.40；
（3）通過觀察溶液顏色變化判斷終點，所以滴定時眼睛要觀察錐形瓶內溶液顏色變化；滴定時錐形瓶中為酸性溶液，酚酞在酸性溶液中為無色，達到終點溶液稍顯堿性，變淺紅色，則錐形瓶由無色變為淺紅色且半分鐘內不復原，說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；錐形瓶由無色變為淺紅色且半分鐘內不復原；
（4）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所以所測醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，所以使用的氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度判斷，故正確；
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故錯誤；
故答案為：BCD；
（5）第一次誤差較大舍去，醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=$\frac{25.32+25.28}{2}$=25.30mL，
醋酸的物質的量等于氫氧化鈉的物質的量，
所以c（醋酸）=$\frac{n}{V}$=$\frac{25.30×c}{V}$mol/L；
故答案為：$\frac{25.30×c}{V}$．

點評 本題考查酸堿滴定實驗，難度中等，會根據實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區別，為易錯點，明確實驗原理、步驟以及誤差分析的方法即可解答．