在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2SO4為0.9mol，則參加反應的濃硫酸的實際體積為
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲線如圖所示，下列敘述不正確的是
A．該弱酸在滴定前的濃度大于0.001mol/L
B．由滴定起點數據可計算該弱酸的Ka(電離平衡常數)為2×10-5
C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點時，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）某城市下了一場酸雨，經檢驗，酸雨中除H+以外，還含有Na＋、Cl－、NH4+、SO42—等離子，其濃度如下表所示：
離子 | Na＋ | Cl－ | NH4+ | SO42— |
濃度(mol·L－1) | 7.0×10－6 | 3.5×10－5 | 2.3×10－5 | 2.5×10－6 |
該酸雨的c(H＋)＝________。
（2）元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | 2He | ||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
①表中G的元素符號是 ；最易獲得電子的元素是 （填名稱）。
②下列有關元素性質的遞變規律正確的是
A．氫氧化物的堿性E<F<G B．獲得電子的能力I>J>K
C．氣態氫化物的穩定性D>K D．原子半徑H<I<J<K
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現白色沉淀，以下結論正確的是
A．不能確定原氣體中是否含有SO2
B．原氣體中肯定有HCl
C．原氣體中肯定沒有CO2
D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業上用碳還原SiO2制取單質硅會發生如下副反應：SiO2+3C
SiC+2CO↑ ，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為
A．36∶60 B．60∶36 C．1∶2 D．1∶3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優于反應Ⅱ，原因為_________________。
②反應Ⅰ中，若△H1﹤0，則要提高甲醇的產率，可采取的措施有_____（填字母）
A．縮小容器的體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合理的催化劑 E．將甲醇從混合體系中分離出來
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol
請寫出32g甲醇液體發生不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學反應方程式： 。
Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同條件下發生上述反應，測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①上述反應的△H （填“﹥”或“﹤”）0
②圖中壓強p1 （填“﹥”或“﹤”）p2
③經測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的0.9，若反應從開始到平衡所需的時間為10min，則0~10min內H2的反應速率v(H2)= 。
④N點時，該反應的平衡常數K= （計算結果保留2位小數）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量的濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是
A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
B．T2下，在0～t1時間內，
mol·L－1·min－1
C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同溫度下.發生反應：A(g)+B(g)
xC(g)；△H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)<K(乙)
B．x不可能等于2
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：填空題
某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入的物質的量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=1，則Z= 。
[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。
[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示) 。
（2）恒定T、P：
[1]若X=1、Y= ，則Z=2。
[2]若X=2，則Y=10，Z= 。
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