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(1)某城市下了一場酸雨,經檢驗,酸雨中除H+以外,還含有Na+、Cl-、NH4+、SO42—等離子,其濃度如下表所示:

離子

Na+

Cl-

NH4+

SO42—

濃度(mol·L-1)

7.0×10-6

3.5×10-5

2.3×10-5

2.5×10-6

該酸雨的c(H+)=________。

(2)元素周期表是學習和研究化學的重要工具,下圖是元素周期表的一部分

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2He

2

B

C

D

3

E

F

G

H

I

J

K

L

①表中G的元素符號是 ;最易獲得電子的元素是 (填名稱)。

②下列有關元素性質的遞變規律正確的是

A.氫氧化物的堿性E<F<G B.獲得電子的能力I>J>K

C.氣態氫化物的穩定性D>K D.原子半徑H<I<J<K

練習冊系列答案
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圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是

[

A.X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力

B.R的氣態氫化物溶于水,離子鍵斷裂

C.W的氣態氫化物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—)

B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等

C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D.常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

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反應N2+3H2NH3,正反應的反應速率為v1,逆反應的反應速率為v2。對于上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )

A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

張清蓮是我國著名的化學家,1991年,他準確測得In的原子量為114.818,被國際原子量委員會采用為新的標準值。這是原子量表中的首次采用我國測定的原子量值。己知In的原子核外電子由里到外排布為2, 8, 18, 18, 3。則下列關于In的說法不正確的是( )

A.In為過渡元素 B.In為長周期元素

C.In易導電導熱 D.In 在反應中容易失電子

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可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為:

①v(A)=0.5mol•-1 ②v(B)=0.6mol•-1

③v(C)=0.35mol•-1 ④v(D)=0.4mol•-1

該反應在不同條件下反應速率最快的是

A.① B.② C.③ D.④

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通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

現象或操作

解    釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍

Cl2能與淀粉發生顯色反應

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩定,生成有色產物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO42-

D

銅片放入濃硫酸中,無明顯變化

說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化

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下列實驗現象可用同一原理解釋的是

A.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

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C.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgC12溶液,均有固體析出

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