【題目】為減少二氧化碳排放，我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如下圖所示。下列說法不正確的是
A.CO2過量排放是導致溫室效應的原因之一
B.過程②中C2O52-在a極上發生了還原反應
C.過程③中的反應可表示為：CO2+O2-=CO32-
D.CO2最終轉化為C和O2
【答案】B
【解析】
由裝置圖可知，a極上，電極反應有：4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，總的電極反應為：2O2--4e-=O2↑；b極上，電極反應有：CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，總的電極反應為：CO2+4e-=C+2O2-；熔鹽電解池的總的化學方程式為：CO2
C+O2，據此分析解答。
A．太陽短波輻射可以透過大氣射入地面，而地面增暖后放出的長波輻射卻被大氣中的二氧化碳等物質所吸收，從而產生大氣變暖的效應，二氧化碳過量排放導致大氣中二氧化碳含量過高，溫度逐漸升高，形成“溫室效應”，故A正確；
B．根據分析，過程②中，a極的電極反應為：2C2O524e=4CO2↑+O2↑，該電極反應為氧化反應，故B錯誤；
C．根據題中信息，可以推出過程③中的反應可表示為：CO2+O2-=CO32-，故C正確；
D．根據分析，熔鹽電解池的總的化學方程式為：CO2C+O2，故D正確；
答案選B。
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現T℃時（各物質均為氣態），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數為NA
C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）。
A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如
）中
C.原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物
D.由不同元素組成的含多個原子的分子中，只存在極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) ( )
A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。
在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：
(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀；
(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即
。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。
(1)B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。
(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質有_________(填名稱)。
(3)C→D的化學方程式為______________。
(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定穩定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：
，下列能表明該反應已達到平衡狀態的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）
A.氣體的質量不再改變
B.氯化氫的轉化率不再改變
C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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