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5．科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法中正確的是（　�。�
A．維生素C不具有還原性
B．上述過程中砷元素發生還原反應
C．上述過程中+5價砷類物質作還原劑
D．1 mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共失去2 mol電子

分析 由對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，則砷元素的化合價降低，+5價砷類化合物為氧化劑，維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，以此來解答．

解答 解：A、維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故A錯誤；
B、砷元素的化合價降低，+5價砷類化合物為氧化劑，發生還原反應，故B正確；
C、+5價砷類化合物為氧化劑，故C錯誤；
D、1mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共得到1mol×（5-3）=2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意信息的利用來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．滴加KI-淀粉溶液變為藍色
B．該溶液中Cu2+、NH4+、SO4-、Cl- 可以大量共存
C．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有沉淀生成并放出氣體
D．配制該溶液時，將FeBr2粉末溶解在HBr溶液中，并加入少量鐵釘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學與我們的生產生活密切相關，請用化學方程式描述以下生產生活中的實例：
（1）氯堿工業是工業生產氯氣的主要方法：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）飼養金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
B．滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D．強堿性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式中，△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.3 kJ•mol-1
C．2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（　�。�
A．鋰離子電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量大
C．鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動
D．鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵表面涂油漆可增強其抗腐蝕性
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒，分散在空氣中形成膠體
C．大量燃燒煤、石油等化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出相關的方程式：
（1）氯化銨溶液呈現酸堿性的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）碳酸鈉溶液與三氯化鐵溶液反應的離子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（3）向氫氧化鎂的懸濁液中滴加幾滴1mol/L FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成的離子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化鈦稀溶液與熱水反應制備TiO2•xH2O的化學方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是石灰乳或氧化鈣，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H++H2O2+2I+=I2+2H2O．
③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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