Question

在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問題：

（1） 其達到平衡狀態的標志是____________________。

①氨的生成速率與氨的分解速率相等

②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

③N2、H2、NH3的體積分數不再變化

④氣體的總壓強不變

⑤N2、H2、NH3分子數之比為1:3:2

⑥N2、H2和NH3的濃度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不變

⑩混合物的平均相對分子質量不變

A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩

C．①③④⑤⑧⑩ D．全部

（2）從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為： mol·L－1·min－1。

（3）平衡時H2的物質的量濃度為 mol·L－1。

（4）H2的轉化率是____________。

（5）平衡時混合氣體中NH3的體積分數是_______%(保留一位小數)。

Answer 1