下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
A．生成物總能量一定小于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語表示正確的是
A．硫原子的結構示意圖：
B．HCl的電子式：
C．乙酸的結構式：C2H4O2
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。請根據裝置回答下列問題：
（1）將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，有關反應的離子方程式是_____________________，試管中看到的現象是_______________________。
（2）彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”)，原因是_________________；說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有如下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是( )
A．a和d是同分異構體
B．b和c不是同系物
C．a和d都能發生加成反應
D．只有b和c能發生取代反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學實驗必須注意安全，下列做法不存在安全隱患的是( )
A. 制取乙酸乙酯時，先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止
C. 實驗室做鈉與乙醇的實驗時，余下的鈉投入廢液缸中
D. 制乙烯時，用量程為100 ℃的溫度計代替量程為300 ℃的溫度計，測反應液的溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆農業大學附中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
據圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則圖1裝置中觀察到的現象是 ；
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如上圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池中A極發生 反應（填“氧化”或“還原”）；如果將上述裝置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆農業大學附中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質是質子交換膜，它能傳導氫離子。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中，不正確的是
A.負極的反應式為：
B. 氧氣在電極上的反應是
C. 通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極
D. 燃料電池的能量轉化率能達到100%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆農業大學附中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題。
(1)鋅錳電池存在自放電現象，主要原因是鋅與NH4Cl反應，請結合離子方程式與文字說明原因：
。
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應式：________________。
（3）鉛－硫酸蓄電池放電的總反應式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過程中，陽極附近c(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)，充電時陰極的電極反應式為：________________。
（4）電解精煉銅時，a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質名稱)被還原。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等，已知容器的容積為5.0 L且不可變，試回答下列問題：
（1） 其達到平衡狀態的標志是____________________。
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分數不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數之比為1:3:2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v(N2)＝1/3v(H2)
⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質量不變
A．①③④⑤⑦⑩ B．①③④⑧⑩
C．①③④⑤⑧⑩ D．全部
（2）從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為： mol·L－1·min－1。
（3）平衡時H2的物質的量濃度為 mol·L－1。
（4）H2的轉化率是____________。
（5）平衡時混合氣體中NH3的體積分數是_______%(保留一位小數)。
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