Question

【題目】阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；

(2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl-的物質的量濃度為______。

Answer 1

【答案】6.02×1023 1.204×1024 0.5mol 1.5 0.25mol 2mol 2mol/L

【解析】

(1)根據n=計算分子數目，結合1個Cl2中含有2個Cl原子計算Cl原子數目；根據硫酸分子中含有的各種元素的原子個數關系計算硫酸的物質的量；

(2)根據n=計算N2O4的物質的量，然后根據分子中含有的原子數目及NO中含有的原子數目關系計算NO的物質的量；

(3)根據硫酸鈉電離產生的Na+與SO42-的關系，由Na+的數目計算SO42-的數目，再由n=計算 SO42-的物質的量；

(4)根據c=計算MgCl2的物質的量，然后根據電解質電離產生的離子關系計算。

(1) 由n=可計算出1molCl2中含有的Cl2分子數目N(Cl2)=nNA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；由于1個Cl2分子中含有2個Cl原子，所以NA個Cl2分子中含有的Cl原子數目為N(Cl)=2N(Cl2)=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；

H2SO4分子中含有2個H原子，則含有6.02×1023個氫原子的H2SO4分子數目為6.02×1023÷2=3.01×1023，則硫酸的物質的量是n(H2SO4)==0.5mol；

(2)由n=可計算出標準狀況下11.2LN2O4的物質的量n==0.5mol，由于在1個N2O4分子中含有6個原子，則0.5molN2O4中含有原子的物質的量為n(原子)=6n(N2O4)=6×0.5mol=3mol，在1個NO中含有2個原子，則含有3mol原子的NO氣體的物質的量n(NO)=3mol÷2=1.5mol；

(3)硫酸鈉電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-可知，N(SO42-)=N(Na+)=×3.01×1023 =1.505×1023，則根據n=可知SO42-的物質的量；n(SO42-)=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol；

(4)c=，則n(MgCl2)=cV=1mol/L×2L=2mol，根據MgCl2電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-，可知n(Mg2+)= n(MgCl2)= 2mol，由于物質在同一溶液中，溶液的體積相同，c(Cl-)=c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol/L。