【題目】欲使1L1.0mol·L－1 NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
A.加入40g固體NaOH，攪拌、溶解
B.將溶液取出500mL
C.加入1L3.0mol·L－1的NaOH溶液混合均勻
D.加入5mol·L－1NaOH溶液1L，再加水稀釋至3L
【答案】D
【解析】
1L1.0mol·L－1 NaOH溶液中含有1molNaOH，結合c=
分析判斷。
A．40gNaOH的物質的量為
=1mol，攪拌、溶解，溶液中含有的氫氧化鈉為2mol，由于溶解固體后，溶液的體積會發生變化，溶液的體積不是1L，濃度不是2mol/L，故A錯誤；
B．溶液具有均一性，將溶液取出500mL，濃度仍為1mol/L，故B錯誤；
C．加入1L 3.0mol/L的NaOH溶液混合均勻，混合液的體積不是2L，所得溶液的濃度也不是 2mol/L，故C錯誤；
D．加入5mol/L的NaOH溶液1L，再稀釋至3L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c(NaOH)=
=2mol/L，濃度變為原先的2倍，故D正確；
故選D。
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO
、Cl－、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量
請回答下列問題:
（1）該實驗的目的是_________________
（2）已知20 ℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g ，NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水____________g，溶解樣品所需的儀器是________________
（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:
則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________；NaOH的變質程度為_________(用質量分數表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL
（4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖像，他們從實驗中還發現了什么問題?_____________________，并由此得出了什么結論?____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據媒體報道，日本食品巨頭明治公司生產的“明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩定的核素有
、
、
、
。下列判斷不正確的是（ ）
A. 、、、互為同位素
B. 、、、的核外電子排布相同
C. 、、、的性質和用途相同
D. 、、、的質量數和中子數均不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為____→_____→_____→____→E；
（2）裝置 A 中反應的離子方程式是__________________；
（3）裝置 E中反應的化學方程式是_____________________；
（4）裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____，反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是____。
（5）裝置C的主要作用是_____________________；
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是（答出一條即可）______________。
（7）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。
（8）配平下列離子方程式：______Fe(OH)3+ ClO
+ OH— FeO42-+ Cl-+ H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
(1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；
(2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是______。
(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl-的物質的量濃度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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