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寫出下列各實驗操作時所需方法或實驗儀器的名稱：
方法（1）泥沙與水
 
，（2）從溴水中提取溴
 
，（3）水與乙醇
 
，
儀器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
 
，（5）分離汽油與水
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）泥沙不溶于水；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（3）水與乙醇混溶，但沸點不同；
（4）配制溶液需要容量瓶；
（5）汽油與水分層．
解答： 解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：過濾；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液、蒸餾法得到溴，故答案為：萃取、分液、蒸餾；
（3）水與乙醇混溶，但沸點不同，則選擇加CaO后蒸餾分離，故答案為：蒸餾；
（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及托盤天平等，
故答案為：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及托盤天平；
（5）汽油與水分層，選擇分液法，需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺等，故答案為：分液漏斗、燒杯、鐵架臺．
點評：本題考查混合物分離提純等，為高頻考點，把握物質的性質及分離方法、分離原理等為解答的關鍵，側重性質及應用、實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗探究測定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反應平衡常數和水解反應速率．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25℃時的分解平衡常數：
 
．
③氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
③若在25℃達到平衡時壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．若條件不變，將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分，則該反應的△H
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1，測得不同溫度及pH下，溶液中NH2COONH4的濃度減少
1
2
所需的時間（t）如表所示
 T/℃ t/min
 pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
 15 30 24 16 6
 20 18 13 8 4
 25 12 8 3 2
①計算20℃時，pH=8.0的條件下，NH2COONH4的平均水解速率
 
．
②根據表中數據，推測NH2COONH4在下列條件下的平均水解速率最小的是
 

A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數．兩同學利用下圖所示裝置進行測定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣．
正確的順序是
 
（填選項序號，下同）；若未進行
 
步驟，將使測量結果偏低．步驟b中通入過量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
 

b．同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：
 

（2）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時溶液顯中性，用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發生如下轉化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質量比為12：1：16．實驗表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出2 mol CO2．請回答：
（1）A分子所含官能團的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）A與氫溴酸反應只能得到一種產物，則A的結構簡式是
 
．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發生酯化反應．B與過量乙醇反應的化學方程式是
 
．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環狀化合物C，C的結構簡式是
 
．
（5）寫出一種與B含相同官能團的B的同分異構體結構簡式
 
．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎．請回答下列問題：
（1）基態Si原子價電子排布圖為
 
，Si原子核外共有
 
個不同運動狀態的電子．
（2）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻
 
個原子．
（3）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為
 
．
（4）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
 
，Si與O的原子數之比為
 
，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設反應后溶液的體積仍為80mL，計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量．     
（2）合金中銀的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C、二次電池的化學反應是可逆反應
D、氫氧燃料電池的產物為水，屬于環境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展具有重要作用，下列說法中正確的是（　　）
A、煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源
B、自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節約使用成本

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