Question

15．如表是元素周期表中的一部分，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑬	①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg，⑥Si；
（2）畫出④的離子結構示意圖；
（3）⑦⑧⑩⑪四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺（填元素符號或化學式，下同）；
（4）元素⑧的單質與水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③元素與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高價氧化物對應水化物與⑤的氧化物相互反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的單質的電子式為，元素⑬最高價氧化物的電子式；③與⑦兩元素形成某種化合物，用電子式表示其形成過程．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br、⑬為C；
（2）④的離子為Mg²⁺，離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數為2、8；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小；
（4）氯氣與水反應生成HCl與HClO；鈉與水反應生成NaOH與氫氣；
（5）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑤的氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（6）元素①的單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，元素⑬最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，③與⑦兩元素形成某種化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br、⑬為C，
故答案為：Mg；Si；
（2）④的離子為Mg²⁺，離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（4）氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；鈉與水反應生成NaOH與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）③的最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑤的氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（6）元素①的單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，電子式為，元素⑬最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，③與⑦兩元素形成某種化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為，
故答案為：；；．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對化學用語的考查，難度不大，注意整體把握元素周期表結構，熟練掌握基礎知識．