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已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．
解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
結合蓋斯定律①×2-②得到CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1．
點評：本題考查了蓋斯定律計算和熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為
 
．
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為
 
，反應過程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尼泊金酯是國際上公認的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應用于食品、醫藥和化妝品的防腐等領域．我國國標規定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相對分子質量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機物A和B．A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）為確定B的結構，可采用下列方法中的
 
（填序號）；
a．質譜法  
b．核磁共振氫譜法
c．檢驗能否與NaHCO3溶液反應生成CO2
d．檢驗能否發生氧化反應，并最終被氧化成羧酸
（3）寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分異構體中，滿足下列條件的共有
 
種．
a．分子中苯環上有兩個對位取代基    b．屬于酯類    c．可與濃溴水發生取代反應
寫出這些同分異構體中，不含甲基的有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態原子中有3d7；
（2）M3+陽離子和F-陰離子電子層構型相同；
（3）M2+陽離子的3d能級為半充滿；
周期數族元素符號或原子序數
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環性能好等突出優點的高效綠色產品．某鋰離子電池的結構如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當充電時，陽極上發生的電極反應為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（1）當該電池放電時，Li+的運動方向是
 
，
電極A上發生的電極反應式：
 
．
（2）下列有關該鋰離子電池的說法，正確的是
 
．
A．放電時，電極B上發生了還原反應
B．充電時，Li+得電子，發生了還原反應
C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉化
D．電池的總反應式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸的結構式可用如圖表示．磷酸在一定條件下能發生①號鍵與②′號鍵的同時斷裂：
將磷酸加強熱時可發生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（線形結構）．
（1）將磷酸加強熱時可發生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7），請寫出反應的化學方程式（焦磷酸用結構式表示）：
 
．
（2）請寫出三分子磷酸發生分子間脫水所得到三磷酸的結構式為
 
，是
 
元酸，這種酸對應的鈉鹽有
 
種．
（3）當高聚磷酸中P原子數為20時，其化學式為
 
；
（4）當用n表示高聚磷酸中的P原子數，請寫出生成高聚磷酸的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等．電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃．檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應式為
 
．
（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經生成的實驗方法是
 
．
（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu．稱取某產品1.76g（設僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu2O的質量分數
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用．鋁在下列應用時應加以控制的是（　　）
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品．
A、③⑤⑦⑧B、⑥⑦⑧
C、③⑤⑧D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體．18O是一種穩定的同位素，稱為重氧．下列有關說法不正確的是（　　）
A、1.8g 18O形成的氣體的物質的量是0.05mol
B、0.1mol重氧水H
 
18
2
O所含的中子數約為6.02×l023個
C、0.2mol 18O2氣體的體積約為4.48L
D、18O2氣體的摩爾質量為36g/mol
E、18O2氣體的摩爾質量為36g/mol

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