【題目】下列物質中，與氫氣反應程度最劇烈的是
A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖：
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： _______________。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________。
Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y2
2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________
A.t1時，只有正方向反應 B.t2時，反應達到限度
C.t2～t3，反應不再發生 D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用。回答下列問題：
I.工業上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。
（1）打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。
（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產生Na2S2O3，反應的化學方程式為___________________________。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關閉K1，將導致C中溶液呈酸性、發生副反應產生S和_________。
Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。
（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質的量之比為_________。
（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。
Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。
取廢水20.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) 
H＝－242kJ·mol－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 穩定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1
D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：
已知：
i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
開始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 | 6.3×10－36 |
(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。
②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。
(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。
(4)濾渣c的成分是____________。
(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。
①電解池陽極的電極方程式是________________。
②清液C需要用氨水調節pH＝7的原因是____________。
③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
