Question

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】CH3COOH是弱酸，電離會吸熱，濃硫酸溶解會放出大量熱，這些不屬于中和熱，所以稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，實(shí)際放出的熱量的大小順序?yàn)闈饬蛩?A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b點(diǎn)表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。