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1．元素的性質包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質體現出來．某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學反應中，你認為能證明鋁有非金屬性的是（　�。�

	A．	鋁片與鹽酸反應生成氫氣		B．	氫氧化鋁溶于強堿溶液
	C．	氫氧化鋁溶于強酸溶液		D．	鋁熱反應

分析鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性，可利用氫氧化物與NaOH溶液反應說明，以此來解答．

解答解：A．金屬與鹽酸反應生成氫氣，體現金屬性，故A不選；
B．氫氧化鋁溶于強堿溶液，可知氫氧化鋁為酸性，體現Al的非金屬性，故B選；
C．氫氧化鋁溶于強酸溶液，可知氫氧化鋁為堿性，體現Al的金屬性，故C不選；
D．鋁熱反應體系Al的金屬性，易失去電子，故D不選；
故選B．

點評本題考查元素周期表的應用及Al的性質，為高頻考點，把握非金屬性的最高價氧化物的水化物為酸性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氮氣，上述操作的作用是排盡空氣，以免生成的一氧化氮被空氣中的氧氣氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（3）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應的離子方程式3MnO₄^-+5NO+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�

	A．	混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
	B．	混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
	C．	混合氣通過盛水的洗氣瓶
	D．	混合氣跟氯化氫混合

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．1.92gCu投入到一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變成淺（不考慮2NO₂?N₂O₄），共收集到672mL氣體（標況），通入一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水，求通入O₂的體積（標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物（副產物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是水浴，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計、酒精燈、燒杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質、減少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林；．
（4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現，說明產品中含有水楊酸，若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　　）

	A．	18g D₂O和18g H₂O中含有的質子數均為10N_A
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
	C．	第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質子
	D．	中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于反應E（g）+2F（g）?2G（s），在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol E和1.0mol F充入體積為2L的密閉容器中，測得n（E）隨時間變化數據如表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n（E）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（E）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溫度：T₁＜T₂
	B．	平衡常數：K（T₁）＞K（T₂）
	C．	T₂溫度下10min內，平均速率為v（E）=0.020mol•L^-1•min^-1
	D．	T₁溫度下達到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，達到新平衡時E的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，第②步判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明氯化鋇溶液已過量，反之未過量．
（2）第④步加入試劑的化學式為Na₂CO₃．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是會有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

Ⅰ．（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是SiO₂+2KOH=K₂SiO₃+H₂O （用化學程式表示）．
（2）第④步通人適量CO₂，發生反應生成KMnO₄和MnO₂和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂+2CO₃^2-．
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是防止溫度過高，KMn0₄受熱分解．
（4）H₂O₂和KMnO₄都是常用的強氧化劑，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2．
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

（5）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（6）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（7）探究SO₂的性質時，E裝置中以NaOH溶液吸收尾氣，實驗結束后，E裝置中可能含有的溶質為NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄（以化學式作答）．

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