Question

下列說法正確的是（　　）

A．向Na₂CO₃溶液通入CO₂，可使水解平衡：CO₃^2-十H₂O?HCO₃^-+OH^一向正反應方向移動，則溶液pH增大

B．室溫時，0.1mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=4

C．25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^一數目為0.2N_A

D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

Answer 1

分析：A、二氧化碳結合了溶液中的氫氧根離子，溶液pH減小；
B、根據PH的計算公式計算；
C、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
D、pH使用時試紙不能濕潤．

解答：解：A、由于碳酸鈉和二氧化碳反應，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；
B、溶液中的氫離子濃度是1×10^-4mol/L，pH=4，故B正確；
C、25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的氫氧根離子數目為0.1N_A，故C錯誤；
D、pH試紙使用前不能濕潤，濕潤后可能會影響測定結果，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽的水解、弱電解質的電離、pH試紙使用，涉及知識點較多，難度不大．