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可逆反應(yīng)：X+Y

W+Z，反應(yīng)速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。

表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是

A．

時條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動

B．若

改變

的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

C．若

改變的條件是溫

度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若

改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存　 B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 D．V_A(正)＝V_C(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實驗組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                  ；
K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)

2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2X（氣）+Y（氣）

2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為，平衡氣中Z的體積分數(shù)為。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）K_w的數(shù)學表達式是K_w= ，溫度升高K_w的變化情況是（選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進行得越，對于反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)，其化學平衡常K的數(shù)學表達式為

，式中c²(NO₂)表示的意義是。
（3）K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K_a的變化情況是（選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定條件下發(fā)生反應(yīng)：

測得C0₂(g)和CH₃0H(g)的濃度隨時間變化如圖所示，則下列說法正確的是

A. 反應(yīng)進行到3分鐘時達到平衡狀態(tài)
B. 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D

. 若保持溫度不變，

向該容器中再充入1mol CO₂和3molH₂,平衡時

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是
A．化學計量數(shù)：m + n < p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述正確的是

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等	B．N₂和H₂的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH₃的濃度增大	D．增大壓強，不利于氨的合成

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