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13.已知X、Y、Z為同一周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJ•mol-1)如下表所示:
元素
電離能/kJ•mol-1
XYZ
I1496738577
I24 5621 4511 817
I36 9127 7332 754
I49 54010 54011 578
下列說法正確的是(  )
A.三種元素中,X元素的第一電離能最小,其電負性在同一周期元素中也最小
B.三種元素中,Y元素的第一電離能最大,其電負性也最大
C.等物質的量的X、Y、Z三種單質與少量鹽酸反應時放出的氫氣的物質的量之比為1:1:1
D.三種單質與鹽酸反應放出等量氫氣時,消耗X、Y、Z的物質的量之比為3:2:1

分析 根據元素電離能的變化知,X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素,又X、Y、Z為同一周期的三種元素,而且X為第ⅠA族元素可以失去4個電子,則這幾種元素為第三周期,分別是Na、Mg、Al元素;
A、根據第一電離能數據判斷最小的為X(Na),根據同周期從左向右電負性逐漸增大,判斷電負性最小的元素;
B、根據第一電離能數據判斷最大的為Y(Mg),根據同周期從左向右電負性逐漸增大,判斷電負性最大的元素;
C、相同物質的量的鈉、鎂、鋁與少量鹽酸反應,鹽酸完全反應,根據氫守恒所以與鹽酸反應生成的氫氣相等,但鈉還可以與水反應生成氫氣,則最終鈉生成的氫氣最多,鎂和鋁相等;
D、根據三種金屬的化合價可得與鹽酸反應的關系式分別為:2Na~H2,Mg~H2,$\frac{2}{3}$Al~H2,根據反應的方程式計算.

解答 解:根據元素電離能的變化知,X為第ⅠA族元素、Y為第ⅡA族元素、Z為第ⅢA族元素,又X、Y、Z為同一周期的三種元素,而且X為第ⅠA族元素可以失去4個電子,則這幾種元素為第三周期,分別是Na、Mg、Al元素,
A、根據以上分析,X、Y、Z分別是Na、Mg、Al元素,其第一電離能最小的為X(Na),又同周期從左向右電負性逐漸增大,所以X(Na)電負性在同一周期元素中最小,故A正確;
B、根據以上分析,X、Y、Z分別是Na、Mg、Al元素,其第一電離能最大的為Y(Mg),又同周期從左向右電負性逐漸增大,所以Z(Al)電負性在同一周期元素中最大,故B錯誤;
C、相同物質的量的鈉、鎂、鋁與少量鹽酸反應,鹽酸完全反應,根據氫守恒所以與鹽酸反應生成的氫氣相等,但鈉還可以與水反應生成氫氣,則最終鈉生成的氫氣最多,鎂和鋁相等,故C錯誤;
D、因Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應生成等質量的H2,由關系式:2Na~H2,Mg~H2,$\frac{2}{3}$Al~H2,得三種金屬的物質的量之比為:2:1:$\frac{2}{3}$=6:3:2,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題根據電離能進行推斷,主要考查了第一電離能、電負性的大小判斷以及有關鈉、鎂、鋁與鹽酸反應的氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握電子守恒及過量計算分析為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、R為短周期元素且原子序數依次增大.X、R原子核外電子層數等于其最外層電子數,且原子半徑X<Y,Y元素的基態原子中電子分布在3個不同的能級,且每個能級中的電子總數相同;Z 的兩種同素異形體都存在于大氣中,對生命起著重要作用.另有M元素位于周期表的第4周期第6列.請回答下列問題:
(1)上述5種元素中,電負性最大的是(填名稱)氧,X3Z+的VSEPR模型名稱是正四面體.
(2)M基態原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
(3)R的單質為面心立方最密堆積(見圖),則一個晶胞中R原子數為4,R的配位數是12.
(4)已知:M2Z3與R2Z3結構和性質相似,則M2Z3溶于強堿時發生反應的離子方程式是Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所生成CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示,則下列關于混合烴的判斷正確的是( 。 
①一定有乙烯  ②一定有甲烷  ③一定有丙烷  ④一定沒有乙烷  ⑤可能有乙烷  ⑥可能有乙炔.
A.②⑤⑥B.②⑥C.②④D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.僅用蒸餾水,不能鑒別的一組物質是(  )
A.苯和四氯化碳B.溴蒸氣和二氧化氮
C.碘和高錳酸鉀D.葡萄糖和蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質,乙、丁都是由兩種元素組成的化合物,它們之間有如圖所示的轉化關系,則滿足條件的甲和丙可以為(  )
①鈉和氫氣、诜鷼夂脱鯕狻、厶己凸琛、苈葰夂弯澹
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:Sn(s、灰)$?_{<13.2℃}^{>13.2℃}$Sn(s、白)△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是( 。
A.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中,會自行毀壞
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D.灰錫和白錫的相互轉化互為可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗中,為實現實驗目的而必須除雜的是( 。
實驗除雜試劑實驗目的
電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產物的還原性
C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.根據下列實驗裝置圖回答問題:

(1)寫出濃H2SO4和木炭發生反應的化學方程式:2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.
(2)若用圖示中的裝置檢驗上述反應的全部產物,則B中應該加入的試劑是品紅,作用是檢驗SO2
(3)計算:若有1.2g的木炭被氧化,在標準狀況下產生SO2的體積為4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數目為2NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數一定為0.2NA
C.0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
D.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數為0.1NA

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