實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是
A．可用裝置甲制取氯氣 B．可用裝置乙制取氨氣
C．可用裝置丙制取并檢驗乙炔 D．可用裝置丁制得金屬錳
科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判斷正確的是
A．反應①的產物比反應②的產物穩定
B．254g I2（g）
中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數而使反應速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應
D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是
A．碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ. 工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH (CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開 1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：
則ΔH ＝_____________，在相應的反應條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數值(填“>”、“＝”或“<”)。
Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
①電源 A 極為________(填“正極”或“負極”)，陰極反
應式為_______________。
②若電解過程中轉移了 1 mol 電子，則膜左側電解液的質量減少量為________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉化反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖：
①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A. 容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B. 容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C. 容器內混合氣體的顏色不隨時間
變化而改變
D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前 10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)
。
③反應 25 min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：
(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：
請寫出左圖反應的平衡常數表達式K= 。
請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式 。
(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應________(選填編號)。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大
(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填字母)。
A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2
，下列能說明該反應已達平衡狀態的是________(填字母)。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1
D．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內CO2的平均反應速率為_______________
(6) 有人設計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質溶液用NaOH溶液，陽極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋錯誤的是
| 現 象 | 解釋或結論 |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | SO2表現漂白性 |
B | 濃硝酸在光照條件下變黃 | 濃硝酸不穩定，生成有色物質且能溶于濃硝酸 |
C | 向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁 | 析出了NaHCO3 |
D | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間
的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_______________；用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，A與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現混濁的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
（1）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石 | （乙） |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | （甲） |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | （乙） |
(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
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