（1）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。
①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差。
②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號
序號 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 |
|
A | 堿 | 酸 | 石 | （乙） |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | （甲） |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | （甲） |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | （乙） |
(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是 。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是
A．可用裝置甲制取氯氣 B．可用裝置乙制取氨氣
C．可用裝置丙制取并檢驗乙炔 D．可用裝置丁制得金屬錳
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列變化：
①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
②硫化氫通入濃H2SO4中
③濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中，加熱制取HF
④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( )
A．①②③④ B．②④ C．④ D．②
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質及對應用途的說法正確的是( )
A．利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣
B．氧化鎂熔點高，可用于制造耐火
材料
C．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（ ）
物質 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g/100g） | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2·L﹣2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，發生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)＋c(HClO)
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質的量為2:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氯化銅溶液與鋅粒反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C
．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林兩省八校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）環形玻璃攪拌棒的作用是___________________。
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱的數值________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，則該反應的中和熱△H=__________。
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值___________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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