Question

8．在標準狀況下，a molCO₂與b molSO₂的分子數之比為a：b，電子數之比為11a：16b，質量之比為11a：16b；密度之比為11：16．

Answer 1

分析 根據N=nN_A計算出a molCO₂與b molSO₂的分子數、電子數之比，根據m=nM計算出二者質量之比；相同條件下氣體的密度與摩爾質量成正比，據此計算出二者的密度之比．

解答 解：在標準狀況下，a molCO₂與b molSO₂的分子數之比=物質的量之比=amol：bmol=a：b；含有電子數之比=（a×22）：（b×32）=11a：16b；二者質量之比=（44g/mol×amol）：（64g/mol×bmol）=11a：16b；
標準狀況下，二氧化碳和二氧化硫氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=44g/mol：64g/mol=11：16，
故答案為：a：b；11a：16b；11a：16b；11：16．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．