Question

20．過氧化鈉具有強氧化性，氫氣具有強還原性，有同學認為二者能發生反應．擬通過實驗探究過氧化鈉與氫氣是否發生反應并檢驗其反應產物，設計的實驗裝置如圖所示．
回答下列問題．
（1）盛裝CuSO₄的儀器名稱為干燥管．
（2）組裝好儀器，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）從長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發現難以加入，可能的原因是開關K₁未打開．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（5）加熱后觀察到硬質玻璃管內過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO₄粉末開始變藍色．根據實驗現象可推斷裝置C試管中發生反應的化學方程式為Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O．

Answer 1

分析 為推測Na₂O₂與H₂能反應，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實驗室用鋅與稀鹽酸反應制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na₂O₂與H₂的反應裝置，D檢驗其產物是否有水生成．
（1）結合圖象和實驗室常見儀器名稱分析判斷；
（2）實驗過程中是氣體發生的反應，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性；
（3）長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發現難以加入可能是開關K₁未打開；
（4）B裝置的作用是：除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣或除雜，氫氣不純易爆炸；
（5）加熱后觀察到硬質玻璃管內過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO₄粉末開始變藍色，說明生成水蒸氣，結合原子守恒寫出白色固體為氧化鈉．

解答 解：為推測Na₂O₂與H₂能反應，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實驗室用鋅與稀鹽酸反應制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na₂O₂與H₂的反應裝置，D檢驗其產物是否有水生成，
（1）盛裝CuSO₄的儀器名稱為干燥管，
故答案為：干燥管；
（2）實驗過程中是氣體發生的反應，裝入藥品前，需要進行的操作是檢查裝置氣密性，防止裝置漏氣，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（3）從長頸漏斗中加入稀鹽酸時，發現難以加入，說明裝置A中氣體增大后液體不能流下，可能的原因是開關K₁未打開，
故答案為：開關K₁未打開；
（4）裝置A中鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣中含水蒸氣和氯化氫雜質氣體，裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，因不純點燃易爆炸的藥品必須進行檢驗純度，防止空氣與氫氣混合加熱爆炸，點燃裝置C中的酒精燈之前需要進行的操作是檢驗氫氣的純度，
故答案為：除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣；檢驗氫氣的純度；
（5）加熱后觀察到硬質玻璃管內過氧化鈉開始熔化，淡黃色固體逐漸變成白色，無水CuSO₄粉末開始變藍色，說明生成水蒸氣，結合原子守恒寫出白色固體為氧化鈉，根據實驗現象可推斷裝置C試管中發生反應的化學方程式為：Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O，故答案為：Na₂O₂+H₂=Na₂O+H₂O．

點評 本題主要考查的是實驗室常用儀器以及氣密性的檢查、硫酸銅的性質、過氧化鈉的性質等，題目難度中等．