Question

20．某有機物11.0克，完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與26.4克，該有機物可能是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₆H₆
• D． C₆H₆O₂

Answer 1

分析 完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與26.4克，可知n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，則有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，
結合質量守恒判斷有機物中是否含有O元素，進而可計算該有機物的化學式．

解答 解：完全燃燒后的產物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與26.4克，可知n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，則有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，
則0.6g+7.2g=7.8g＜11.0g，所以一定含有O元素，且m（O）=11.0-7.8g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol．
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：0.6mol：0.2mol=6：6：2，
故該有機物的化學式為C₆H₆O₂，
故選D．

點評 本題考查有機分子式的計算，題目難度中等，本題注意根據水和二氧化碳的質量確定有機物是否含有O元素，計算出C、H、O的原子個數比可計算出該有機物的化學式．