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2．如圖裝置中能構成原電池產生電流的是（　　）
A．B．C．D．

分析 構成原電池并產生較強的電流，應形成原電池反應，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發的進行氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：A．該裝置中電極材料相同，沒有自發的氧化還原反應，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B．Zn與Cu活性不同，Zn與硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故B正確；
C．該裝置中電極材料相同，乙醇為非電解質，該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故C錯誤；
D．該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的雙基知識的考查，注意把握原電池的構成條件，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時需要破壞共價鍵的是②⑦（填序號）；屬于分子晶體的是⑤⑥⑧（填序號）；
（2）固體不導電，常壓下熔化時能導電的是①④⑨（填序號）．
（3）寫出物質④的電子式；物質⑤的結構式O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．氨的液化B．氯化銨受熱“升華”
C．碘的升華D．硝酸的揮發

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是發現元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導體材料
C．在過渡元素中容易找到各種優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸的化學式可能是HBO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據如圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　　）
A．該反應中反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B．2 mol N原子結合生成N2（g）時需要放出946 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要放出632 kJ能量
D．該反應的熱化學方程式為：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如表：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應速率最大的原因該反應是放熱反應，2min～3min時溶液溫度最高，反應速率最快；反應速率最小的時間段是4min～5min，原因為此時反應物的濃度最小，反應速率最慢．
（2）在4min～5min時間段內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來．它可通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產物還能放出β、γ射線．這些射線可誘發肺癌．關于氡的下列敘述不正確的是（　　）
A．Rn的原子核內中子數與質子數的差值為50
B．Rn位于元素周期表中第六周期0族
C．Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學性質不活潑
D．新鋪大理石地面的居室，不用打開門窗換氣，因為氡對人體無危害

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知可逆反應2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是bcf（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c．容器內壓強保持不變
d．容器內氣體的密度保持不變
e．單位時間內生成1molB的同時生成2mol A
f．容器內氣體的平均分子量保持不變
g．容器內氣體的質量保持不變
h．容器內A物質的濃度是B物質的2倍
（2）上述反應中A的轉化率a（A）=40%．
（3）請寫出上述反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學反應的反應速率會增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學反應速率隨溫度變化的特征c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是（　　）
A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強
C．氮原子的半徑較小D．氮分子中的化學鍵很難破壞

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