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12．通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是（　　）

	A．	氮分子是雙原子分子		B．	氮元素的非金屬性很強
	C．	氮原子的半徑較小		D．	氮分子中的化學鍵很難破壞

分析氮氣分子為兩個氮原子通過共用3對電子形成共價鍵，該N≡N非常穩定，破壞需要吸收很高的能量，據此解答．

解答解：氮氣分子中存在N≡N鍵，氮氮三鍵性質穩定，破壞時需要吸收很高的能量，所以氮氣性質不活潑，
故選：D．

點評本題考查了氮氣的化學性質，熟悉氮氣分子所含化學鍵特點是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置中能構成原電池產生電流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1（同溫同壓），若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，等量的該有機物與0.1mol乙酸完全發生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求：
（1）有機物的相對分子質量；
（2）有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　　）

	A．	第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質子
	B．	P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
	C．	第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
	D．	元素的最高正價數均等于該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，應采用的方法是（　　）

	A．	通過澄清石灰水
	B．	先通過碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
	C．	通過品紅溶液
	D．	先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
	B．	化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
	C．	物質相互混合就能發生的反應，是放熱反應
	D．	放熱的化學反應不需要加熱就能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據：用10ml H₂O₂制取150ml（標準狀況下）O₂所需的時間（s）：

濃度反應條件時間（s）	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360℃	480℃	t℃	720℃
MnO₂催化劑、加熱	10s	25s	60s	120s

①該小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H₂O₂分解速率的影響．
②推測t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO₂分別加入15ml 5%的H₂O₂溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	混合不振蕩	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

①寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態（或表面積）有關．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充電}^{放電}$2CO₃^2-+6H₂O，有關說法正確的是（　　）

	A．	充電時化學能轉化為電能
	B．	放電時，負極電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H₂O
	C．	標況下，通入的11.2L氧氣完全反應有1mol電子轉移
	D．	充電時電解質溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產品氟硅酸（H₂SiF₆），可以生產無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K₂SiF₆）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H₂SiF₆+K₂SO₄=H₂SO₄+K₂SiF₆↓；
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K₂SiF₆）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質可以循環使用：H₂SO₄、K₂SO₄（用化學式表達）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H₂SiF₆，試寫出該反應方程式：6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產物2.24L，測得質量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）₂ 溶液中，得到5.85gCaF₂沉淀，則無水氫氟酸質量分數為：97%（保留2位有效數字）．通過計算結果，試解釋，標況下2.24L產物的質量遠遠大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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