Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各為1.5mol，Mg^2＋為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為 (      )

A．0.1mol       B．0.5mol       C．0.15mol      D．0.25mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：因溶液中的離子有K⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄²，設(shè)SO₄^2-物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol。

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算