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在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各1.5 mol，Mg2+為0.5 mol，求的物質的量？

解析：根據(jù)溶液中的離子遵循電荷守恒原理，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)來求解。

答案：0.5 mol

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.6mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO42-為（　　）

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為 (      )

A．0.1mol       B．0.5mol       C．0.15mol      D．0.25mol

 

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科目：高中化學 來源：福建省高一化學《物質的量》同步練習卷（解析版） 題型：填空題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K+、Cl－ 各為1.5mol，Mg2+ 為0.5mol，則SO42－ 的物質的量為 __________________ 。

 

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