Question

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝_______。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0（填“>”或“<”）。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______（填“增大” “減小”或“不變”），原因是_______。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3 mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B_______mol。

Answer 1

【答案】 > 0.8 mol·L-1 0.2 mol·(L·min) -1 不變 反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響 4/3

【解析】

（1）根據平衡常數的定義書寫表達式；升高溫度平衡常數增大，說明升溫平衡正向移動；

（2）根據 計算速率；

（3）若溫度不變，縮小容器容積，平衡向氣體系數和小的方向移動；

（4）根據“一邊倒”原則結合等效平衡思想計算；

（1）3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，平衡常數=；升高溫度平衡常數增大，說明升溫平衡正向移動，所以正反應吸熱，ΔH>0；

（2）2 min末達到平衡，生成0.8 mol D，根據方程式可知消耗0.4molB，B的平衡濃度為0.8 mol·L-1；D的平均反應速率為 =0.2 mol·(L·min) -1；

（3）若溫度不變，縮小容器容積，平衡向氣體系數和小的方向移動， 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 反應前后氣體體積不變，壓強對平衡無影響，縮小容器容積平衡不移動，則A的轉化率不變；

（4）若開始時加入C、D各mol，根據化學方程式，相當于加入了2mol A和mol B，原平衡加入2 mol A和2mol B，所以還需加入molB。