Question

在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式    、    ，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應生成白色沉淀，沉淀能向著更難溶的物質進行轉化，醋酸鉛是弱電解質．
解答：解：鉛離子和硫酸根離子之間不共存，二者反應生成白色沉淀，離子方程式為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓，硫酸鉛是強電解質，向其中加入飽和醋酸鈉溶液會生成弱電解質醋酸鉛，即PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，
故答案為：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓；PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-；生成了弱電解質．
點評：本題考查學生離子方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．