Question

在硝酸鉛［Pb(NO₃)₂］的稀溶液中滴入幾滴稀硫酸，生成白色PbSO₄沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱并不斷攪動，沉淀慢慢溶解．以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式                、                 ，試推測第二步離子反應發(fā)生的原因是                

Answer 1

Pb^2＋＋SO₄^2－＝PbSO₄↓；PbSO₄＋2CH₃COO^－＝(CH₃COO)₂Pb＋SO₄^2－；生成了弱電解質(zhì)。

解析:

題中已知了反應都是復分解反應，而此類離子反應的發(fā)生條件為①有難溶物生成，②有揮發(fā)性物質(zhì)生成，③有弱電解質(zhì)生成．第一步離子反應已給出了PbSO₄沉淀，則離子方程式為Pb^2＋＋SO₄^2－＝PbSO₄↓。第二步按復分解反應的規(guī)律可寫出化學方程式為：PbSO₄＋2CH₃COONa＝(CH₃COO)₂Pb＋Na₂SO₄，產(chǎn)物中無難溶物、無揮發(fā)性物質(zhì)，則推測(CH₃COO)₂Pb一定為弱電解質(zhì)，故離子方程式為：PbSO₄＋2CH₃COO^－＝(CH₃COO)₂Pb＋SO₄^2－。