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5.關于基本的實驗操作有下列說法,不正確的是(  )
①實驗中剩余的藥品要放回原試劑瓶,以免浪費
②用容量瓶配溶液,若底部殘留少量蒸餾水必須要烘干后使用
③實驗中稀釋濃硫酸要用玻璃棒引流
④蒸發操作,加熱溶液至蒸干為止
⑤制蒸餾水時,溫度計只要不插入水中即可
⑥分液時先分離上層液體后排出下層液體.
A.①②④B.①②③④C.①②③④⑥D.全部

分析 ①實驗過程中的剩余藥品一般不能放回原試劑瓶,否則容易污染試劑;
②容量瓶不需要烘干;
③稀釋濃硫酸不需要引流;
④用蒸發皿蒸發濾液時要加熱到出現大部分晶體時停止加熱;
⑤溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處;
⑥分液操作時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出.

解答 解:①實驗后剩余的藥品,不能放回原試劑瓶中,會污染藥品,故①錯誤;
②容量瓶用蒸餾水洗凈后,剩余少量的水,所配溶液濃度無影響,故②錯誤;
③濃硫酸稀釋放出大量的熱,將密度大的倒入密度小的液體中,則稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止液滴飛濺,故③錯誤;
④用蒸發皿蒸發濾液時要加熱到出現大部分晶體時停止加熱,不能將溶液蒸干,故④錯誤;
⑤實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處,用于測量蒸餾出的水的溫度,制備蒸餾水也可不使用溫度計,故⑤錯誤;
⑥分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,避免兩種液體相互污染,故⑥錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,題目難度不大,注意掌握常見化學安全事故及突發事故的處理方法,明確實驗室中剩余藥品的正確處理方法是解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.強電解質溶液不一定比弱電解質溶液的導電性強
C.鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強電解質
D.強、弱電解質的導電性由溶液中溶質的濃度決定

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(  )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.飽和氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.根據物質的量的相關知識,填寫下列空格:
(1)甲烷(CH4)的摩爾質量為16g/mol,8g CH4中約含有0.5NA個分子;在標準狀況下所占的體積約為11.2L;所含氫原子數相等的甲烷和氨氣(NH3)的質量比為12:17;同溫、同壓下,甲烷和氨氣密度之比為16:17,質量相等的甲烷和氨氣,體積之比為17:16.
(2)標準狀況下,33.6L 混合氣體中CO、H2的質量比為49:4,則CO的體積為15.68L.
(3)若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考慮Al3+與水反應),則Cl-濃度為$\frac{10d}{3}$mol/L
(4)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1,質量分數為36.5%.此濃鹽酸的物質的量濃度為11.7mol/L.(精確到小數點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應的方法是(  )
A.觀察是否發生了化合反應
B.觀察是否有氧氣參加反應
C.觀察是否有單質參加反應
D.觀察反應前后是否有元素的化合價發生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知Fe3+呈黃色,Fe2+呈淺綠色,依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是(  )
實驗項目實驗現象
FeCl3溶液中加入維生素C(Vc)溶液褪為淺綠色
Fe(OH)3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產生
A.維生素C(Vc)具有還原性B.Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
C.銅銹與鹽酸反應一定有CO2生成D.銅銹中可能含有碳酸根

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇的種類共有(  )
A.7B.6C.5D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定體積1mol/L的鹽酸,恰好完全反應.試計算:
(1)加入鹽酸的體積;
(2)反應生成氣體的體積(標準狀況);
(3)假設反應前后溶液體積不變,求所得溶液中Na+的物質的量濃度;
(4)將1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀釋為0.1mol/L,所得溶液的體積是多少升?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H=196.6kJ/mol
(1)t1℃時,若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中,8min后反應達到平衡,SO2的平衡轉化率為80%,則這段時間內SO3的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1,該溫度下上述反應的平衡常數K為800
(2)該反應達到化學平衡后,以下操作將使平衡正向移動并能提高SO2轉化率的是AD
A.向容器中通入少量O2     B.向容器中通入少量SO2     C.使用催化劑     D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣
(3)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是AB
A.容器內壓強不再發生變化
B.SO2的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
E.反應體系中SO2、O2、SO3的體積比為2:1:2.

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