Question

可逆反應在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]與壓強的變化曲線如圖所示，其中與曲線①相符的反應為（　　）

• A、2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）
• B、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
• C、C（s）+H₂O（g）?C0（g）+H₂（g）
• D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：圖象分析可知，增大壓強，①曲線表明反應速率和逆反應速率差增大，說明增大壓強平衡正向進行；
A、反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向進行；
B、反應前后氣體體積不變的反應，中等壓強平衡不動；
C、反應前后氣體體積增大的反應，中等壓強平衡逆向進行；
D、反應前后是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行；

解答： 解：A、2SO₃（g）?2SO₂（g）+0₂（g）向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、因為增大壓強，反應 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）不發生移動，故B錯誤；
C、因為增大壓強，反應 C（s）+H₂O（g）?C0（g）+H₂（g） 向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、增大壓強，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）向正反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的移動方向，該題的出題形式比較新穎，解答該題的關鍵是要得到壓強越大，速率差越大，即v（正）-v（逆）越大，故增大壓強，平衡向正反應方向移動，然后對選項進行分析，該題難度中等．