Question

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Se＋2HNO3(濃)―→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑　(2)H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2?

(3)

 

(4)0.925

【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為＋4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質的量之比為1∶1，即二者計量系數比為1∶1)可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產物，結合題中方程式可知氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2。在反應①中I－失去電子，＋4價Se得到電子被還原為單質Se。利用前面配平的方程式可得關系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3，故樣品中SeO2的質量分數為：

[111 g·mol－1×(0.200 0 mol/L×0.025 L)/4]/0.150 0 g＝0.925。