Question

    二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。

  完成下列填空：

27．Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式________。

28．已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

    2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

  SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______。

29．回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

    配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

30．實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為___。

Answer 1

27.Se+2HNO₃(濃)→H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑     （2分）； 28. H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂  （1分）

29.  （3分）；       30.  0.925（2分）

【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO₃反應，Se被氧化為+4價的H₂SeO₃，HNO₃還原為NO與NO₂，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO₂的物質的量之比為1:1，即二者計量系數比為1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產物，結合題中方程式可知氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂。在反應①I^-失電子，轉移SeO₂，+4價Se得到電子還原為單質Se。利用前面配平的方程式可得關系式：SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃,故樣品中SeO₂的質量分數為：[111g·mol^-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。