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14．在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物質的量為（　　）
A．1.5 molB．3 molC．5 molD．6 mol

分析 該反應中P元素化合價由0價變為+5價、-3價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據轉移電子相等計算可氧化P的物質的量．

解答 解：該反應中P元素化合價由0價變為+5價、-3價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，假設有15molCuSO4參加反應，根據轉移電子相等得被氧化n（P）=$\frac{15mol×（2-1）}{5-0}$=3mol，則7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物質的量為1.5mol
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，明確該反應中P的性質是解本題關鍵，結合轉移電子守恒分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區的元素是⑨（填編號）；元素⑧的原子價電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體立體構型是三角錐形中心原子雜化方式sp3
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為C3N4，其熔點比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物的離子反應的方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，物質的量最多的是（　　）
A．含3.01×1023個氮原子的N2B．標準狀況下11.2 L H2
C．1 mol Na2SO4中的Na+D．常溫常壓下32 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某班同學用如下圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．
①上述實驗過程中發生反應的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5．下列對這兩種現象解釋合理的是a、b、c、d．
a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．
（1）b電極名稱陽極電解過程中，a電極表面的現象是紅色固體物質析出，電解一段時間后放出氣體
（2）a電極上發生的反應為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
（3）從P點到Q點時收集到的氣體成分H2、O2，混合氣體的平均摩爾質量為12g•mol-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度，則電解后溶液的pH為1　（忽略溶液體積的變化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．礦泉水中不含任何化學物質
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C．碳酸鋇可用作醫療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是向C中加水至淹沒長導管，微熱圓底燒瓶，觀察C中長導管是否有氣泡冒出，冷卻后是否形成一段水柱．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（3）吸收Cl2時首先發生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
③設計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；
Ⅱ：若溶液紫紅色不褪去，則假設2或3成立，
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液變藍色，則假設1成立；
Ⅱ：若溶液不變藍色，結合步驟2中的II，假設3成立，

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