Question

17．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）

• A． 0.01 mol/L
• B． 0.02 mol/L
• C． 0.05 mol/L
• D． 0.06 mol/L

Answer 1

分析 反應后溶液pH=12，則NaOH過量，根據c（OH^-）=$\frac{c（堿）×V（堿）-c（酸）×V（酸）}{V（堿）+V（酸）}$以及反應后剩余離子的物質的量，計算酸堿混合后的體積計算原溶液的濃度．

解答 解：設原溶液物質的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=1L，二者混合后反應，混合溶液體積為4L，
二者混合后反應，所得溶液pH=12，則 c（OH^-）=10^-2mol/L，
3L×cmol/L-1L×cmol/L=10^-2mol/L×4L
則c=0.02mol/L；
故選B．

點評 本題考查溶液酸堿混合的計算，題目難度不大，注意酸堿混合時溶液pH的計算方法，側重于考查學生的分析能力和計算能力．